Katalysator Manganmonoxid (Manganoxid)
CChemische Parameter:
| Nein, nicht wirklich. |
Technische Spezifikation |
Standardgrad |
| 1 |
InO |
% |
≥ 99,5■ ≥ 99,9% |
| 2 |
In |
% |
≥ 77 |
| 3 |
H2O |
% |
≤ 01 |
| 4 |
Ca |
% |
≤ 002 |
| 5 |
S |
% |
≤ 0025 |
| 6 |
Mg |
% |
≤ 002 |
| 7 |
Nein. |
% |
≤ 002 |
| 8 |
- Ja. |
% |
≤ 0002 |
| 9 |
Pb |
% |
≤ 0005 |
| 10 |
Cd |
% |
≤ 0005 |
| 11 |
Als |
% |
≤ 0005 |
| 12 |
Fe |
% |
≤ 0025 |
Die Unterschiede zwischen Manganmonoxid (MnO) und Mangandioxid (MnO 2) in Rohstoffen, Produktionsverfahren und Anwendungsbereichen:
1, Vergleich der Rohstoffe
1.Manganmonoxid
Hauptquelle: Bei Verwendung von Pyroxinerz (hauptsächlich aus MnO 2) als Rohstoff wird 3 durch Reduktionsroasting hergestellt.
Andere Rohstoffe: Elektrolytische Manganplatten werden bei hohen Temperaturen oxidiert, um hochreines MnO2 zu erzeugen.
2. Mangandioxid
Natürliche Quelle: Direkte Gewinnung von Pyroxen (MnO 2) oder Rhodochrosit (MnCO3), gefolgt von Verwertung und Reinigung.
Synthetische Rohstoffe: Mangansulfatlösung (Elektrolytmethode), Mangansalzlösung (nasse Oxidation) usw.
2, Vergleich der Produktionsprozesse
1.Manganmonoxid
Reduzierungsbrennmethode:
Manganerz und Kohlepulver werden proportional gemischt und bei 800 °C 4 Stunden lang geröstet, um MnO3 zu erhalten.
- Ich weiß.
Herstellungsprozess mit hoher Reinheit:
Nach dem Zerkleinern der elektrolytischen Manganflocken werden sie in CO2- und H2-Atmosphären verbrannt, dann gekühlt und gemahlen, um hochreines MnO2 zu erhalten.
2. Mangandioxid
Elektrolyseverfahren:
Die Elektrolyse einer Mangansulfatlösung führt zur Niederschlagung von MnO2-Kristallen (wie z. B. elektrolytisches Mangandioxid EMD) an der Anode.
Feuchte Synthese:
Oxidationsmethode: Mangansalzlösung wird mit Chlor oder Sauerstoff oxidiert, um MnO 2 5 zu erzeugen.
Niederschlagsmethode: Mangansalz reagiert mit einer alkalischen Lösung und bildet Hydroxid-Niederschlag, der zum Erhalt von MnO 2 5 verbrannt wird.
Natürliche Mineralverarbeitung: Weiches Manganerz wird direkt durch Schritte wie Zerkleinern, Säureauslaugen und Verunreinigung gereinigt.
3, Vergleich der Anwendungsbereiche
1.Manganmonoxid
Industrielle Katalyse: als Katalysator für die Synthese von Pentanol und als Trocknungsmittel für Keramikglasuren verwendet.
Landwirtschaft und Futtermittel: Als Spurenelementdünger und Futtermittelzusatzstoff.
Materialvorbereitung: Herstellung von Mangan-Eisenlegierung, Magnetmaterialien und Batterie-Rohstoffen.
2. Mangandioxid
Herstellung von Batterien:
Das Material der positiven Elektrode der alkalischen Batterie verbessert die Energiedichte und
Wirkstoff 57 für Lithiumbatterien und Zink-Manganbatterien.
Umweltschutz und chemische Industrie:
Katalysator für die Abgasreinigung (z. B. zur Reinigung von Abgasen von Fahrzeugen)
Oxidantien werden in der Nichteisenmetallurgie, der Urangewinnung und der organischen Synthese eingesetzt.
Materialverarbeitung:
Glasfärbemittel, Keramikfarbemittel und Gummiverstärker.
Wasserreinigungsmittel (Adsorbierende Eisen- und Mangan-Ionen) und explosionssichere pyrotechnische Materialien
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